Kimyasal elementler nelerdir? Kimyasal elementlerin sistemi ve özellikleri. Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Kimyasal elementler listesi

İndiyum(lat. İndiyum), Mendeleev'in periyodik sisteminin III. grubunun kimyasal elementinde; atom numarası 49, atom kütlesi 114,82; beyaz parlak yumuşak metal. Element iki izotopun karışımından oluşur: 113 In (%4,33) ve 115 In (%95,67); ikinci izotop çok zayıf β-radyoaktiviteye sahiptir (yarılanma ömrü T ½ = 6 10 14 yıl).

1863 yılında Alman bilim adamları F. Reich ve T. Richter, çinko blende ilişkin spektroskopik bir çalışma sırasında, spektrumda bilinmeyen bir elemente ait yeni çizgiler keşfettiler. Bu çizgilerin parlak mavi (indigo) rengine dayanarak yeni elemente indiyum adı verildi.

Hindistan'ın doğada dağılımı.İndiyum tipik bir eser elementtir; litosferdeki ortalama içeriği kütlece %1,4·10-5'tir. Magmatik süreçler sırasında granitlerde ve diğer asidik kayalarda hafif bir indiyum birikimi meydana gelir. Yer kabuğundaki Hint konsantrasyonunun ana süreçleri, hidrotermal birikintiler oluşturan sıcak sulu çözeltilerle ilişkilidir. İndiyum bunlara Zn, Sn, Cd ve Pb ile bağlanır. Sfalerit, kalkopirit ve kasiteritler İndiyum açısından ortalama 100 kat zenginleştirilmiştir (içeriği yaklaşık %1.4·10 -3). Hindistan'ın üç minerali bilinmektedir - yerli İndiyum, rokusit CuInS 2 ve indit In 2 S 4, ancak hepsi son derece nadirdir. Hindistan'ın sfaleritlerdeki birikimi (%0,1'e kadar, bazen %1'e kadar) pratik öneme sahiptir. Hindistan'ın zenginleşmesi Pasifik cevher kuşağı yatakları için tipiktir.

Fiziksel özellikler Hindistan. Hindistan'ın kristal kafesi, a = 4,583Å ve c = 4,936Å parametreleriyle dörtgen, yüz merkezlidir. Atom yarıçapı 1,66Å; iyonik yarıçaplar In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; yoğunluk 7,362 g/cm3. İndiyum eriyebilir, erime noktası 156,2 °C'dir; kaynama noktası 2075 °C. Doğrusal genleşmenin sıcaklık katsayısı 33·10 -6 (20 °C); 0-150°C'de özgül ısı kapasitesi 234,461 J/(kg K) veya 0,056 cal/(g °C); 0°C'de elektriksel direnç 8,2·10 -8 ohm·m veya 8,2·10 -6 ohm·cm; elastik modül 11 n/m2 veya 1100 kgf/mm2; Brinell sertliği 9 Mn/m2 veya 0,9 kgf/mm2.

Kimyasal özellikler Hindistan. 4d 10 5s 2 5p 1 atomunun elektronik konfigürasyonuna uygun olarak Bileşiklerdeki indiyum, 1, 2 ve 3 (ağırlıklı olarak) değerlik sergiler. Havada, katı kompakt halde indiyum stabildir, ancak yüksek sıcaklıklarda oksitlenir ve 800 ° C'nin üzerinde mor-mavi bir alevle yanar ve asitlerde oldukça çözünür In 2 O3 oksit - sarı kristaller verir. Isıtıldığında indiyum halojenlerle kolayca birleşerek çözünür halojenürler InCl3, InBr3, InI3 oluşturur. Hindistan'ın bir HC1 akışında ısıtılmasıyla InCl2 klorür elde edilir ve InCl2 buharı ısıtılmış In'in üzerinden geçirildiğinde InCl oluşur. Kükürt ile indiyum 2 S 3, InS'de sülfürler oluşturur; InS·In 2 S 3 ve 3InS·In 2 S 3 bileşiklerini verirler. Oksitleyici maddelerin bulunduğu suda, indiyum yavaş yavaş yüzeyden korozyona uğrar: 4In + 3O2 + 6H2O = 4In(OH)3. İndiyum asitlerde çözünür, normal elektrot potansiyeli -0,34 V'tur ve alkalilerde pratik olarak çözünmez. Hindistan tuzları kolayca hidrolize edilir; hidroliz ürünü - bazik tuzlar veya hidroksit In(OH) 3. İkincisi asitlerde oldukça çözünür ve alkali çözeltilerde az çözünür (tuzların oluşumuyla - indatlar): In(OH) 3 + 3KOH = K3. Daha düşük oksidasyon durumlarına sahip indiyum bileşikleri oldukça kararsızdır; halojenürler InHal ve siyah oksit In 2 O çok güçlü indirgeyici maddelerdir.

Makbuz Hindistan.İndiyum, çinko, kurşun ve kalay üretiminin atıklarından ve ara ürünlerinden elde edilir. Bu hammadde yüzde binden onda birine kadar Hindistan içerir. Hindistan'ın çıkarılması üç ana aşamadan oluşur: zenginleştirilmiş bir ürün elde etmek - Hindistan konsantresi; konsantrenin kaba metale işlenmesi; rafine etme. Çoğu durumda, besleme stoğu sülfürik asit ile işlenir ve indiyum, konsantrenin hidrolitik çökeltme yoluyla izole edildiği çözeltiye aktarılır. Kaba indiyum esas olarak çinko veya alüminyum üzerine sementasyon yoluyla izole edilir. Rafinasyon kimyasal, elektrokimyasal, damıtma ve kristalofizik yöntemlerle gerçekleştirilir.

Uygulama Hindistan.İndiyum ve bileşikleri (örneğin InN nitrür, InP fosfit, InSb antimonid) yarı iletken teknolojisinde en yaygın şekilde kullanılır. İndiyum çeşitli korozyon önleyici kaplamalarda (yatak kaplamaları dahil) kullanılır. İndiyum kaplamalar, ayna ve reflektör yapımında kullanılan yüksek yansıtıcılığa sahiptir. Düşük erime noktalı alaşımlar, camı metale yapıştırmak için lehimler ve diğerleri dahil olmak üzere bazı indiyum alaşımları endüstriyel öneme sahiptir.

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Sembollere göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Vikipedi'deki elementin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.

- (ISO 4217) Para birimlerinin ve fonların temsiline ilişkin kodlar (İngilizce) Kodlar pour la représentation des monnaies et type de fonds (Fransızca) ... Vikipedi

Maddenin kimyasal yöntemlerle tanımlanabilen en basit şekli. Bunlar, aynı nükleer yüke sahip atomların bir koleksiyonunu temsil eden basit ve karmaşık maddelerin bileşenleridir. Atom çekirdeğinin yükü proton sayısına göre belirlenir. Collier Ansiklopedisi

İçindekiler 1 Paleolitik dönem 2 MÖ 10. binyıl. e. 3 MÖ 9. binyıl ah... Vikipedi

İçindekiler 1 Paleolitik dönem 2 MÖ 10. binyıl. e. 3 MÖ 9. binyıl ah... Vikipedi

Bu terimin başka anlamları da vardır, bkz. Rusça (anlamlar). Ruslar... Vikipedi

Terminoloji 1: : dw Haftanın gününün numarası. “1” Pazartesi'ye karşılık gelir Çeşitli belgelerdeki terimin tanımları: dw DUT Moskova ile UTC saati arasındaki fark, tamsayı saat sayısı olarak ifade edilir Dönemin tanımları ... ... Normatif ve teknik dokümantasyon açısından sözlük referans kitabı

Çevremizi birçok farklı şey ve nesne, canlı ve cansız doğa varlıkları çevreliyor. Ve hepsinin kendi bileşimi, yapısı, özellikleri var. Canlılarda hayati süreçlere eşlik eden karmaşık biyokimyasal reaksiyonlar meydana gelir. Cansız cisimler doğada ve biyokütle yaşamında çeşitli işlevler yerine getirir ve karmaşık bir moleküler ve atomik bileşime sahiptir.

Ancak gezegenin nesnelerinin hepsinin ortak bir özelliği var: Kimyasal elementlerin atomları adı verilen çok sayıda küçük yapısal parçacıktan oluşuyorlar. O kadar küçüktürler ki çıplak gözle görülemezler. Kimyasal elementler nelerdir? Hangi özelliklere sahipler ve onların varlığından nasıl haberdar oldunuz? Hadi anlamaya çalışalım.

Kimyasal elementler kavramı

Genel olarak kabul edilen anlayışa göre, kimyasal elementler atomların yalnızca grafiksel bir temsilidir. Evrende var olan her şeyi oluşturan parçacıklar. Yani “Kimyasal elementler nedir?” sorusuna şu cevap verilebilir. Bunlar karmaşık küçük yapılardır, atomların tüm izotoplarının koleksiyonları, ortak bir adla birleştirilmiş, kendi grafik işaretlerine (sembol) sahiptirler.

Bugüne kadar nükleer reaksiyonlar ve diğer atomların çekirdekleri yoluyla hem doğal hem de sentetik olarak 118 elementin keşfedildiği bilinmektedir. Her birinin bir dizi özelliği, genel sistemdeki konumu, keşif tarihi ve adı vardır ve aynı zamanda doğada ve canlıların yaşamında belirli bir rol oynar. Kimya bilimi bu özellikleri inceler. Kimyasal elementler moleküllerin, basit ve karmaşık bileşiklerin ve dolayısıyla kimyasal etkileşimlerin temelini oluşturur.

Keşif tarihi

Hangi kimyasal elementlerin olduğunun anlaşılması ancak 17. yüzyılda Boyle'un çalışmaları sayesinde gerçekleşti. Bu kavramdan ilk kez bahseden ve ona aşağıdaki tanımı veren oydu. Bunlar, tüm karmaşık olanlar da dahil olmak üzere etrafındaki her şeyin oluştuğu bölünmez küçük basit maddelerdir.

Bu çalışmadan önce simyacıların baskın görüşleri, dört elementin - Empidokles ve Aristoteles'in teorisini tanıyanların yanı sıra "yanıcı ilkeleri" (kükürt) ve "metalik ilkeleri" (cıva) keşfedenlerdi.

Neredeyse 18. yüzyılın tamamı boyunca, tamamen hatalı flojiston teorisi yaygındı. Ancak bu dönemin sonunda Antoine Laurent Lavoisier bunun savunulamaz olduğunu kanıtladı. Boyle'un formülasyonunu tekrarlıyor, ancak aynı zamanda o dönemde bilinen tüm elementleri sistematize etmeye yönelik ilk girişimle onu tamamlıyor ve onları dört gruba ayırıyor: metaller, radikaller, topraklar, metal olmayanlar.

Kimyasal elementlerin ne olduğunu anlamada bir sonraki büyük adım Dalton'dan geliyor. Atom kütlesinin keşfiyle tanınır. Buna dayanarak bilinen bazı kimyasal elementleri artan atom kütlelerine göre dağıtır.

Bilim ve teknolojinin sürekli yoğun gelişimi, doğal cisimlerin bileşiminde bir dizi yeni element keşfi yapmamıza olanak tanıyor. Bu nedenle, 1869'da - D.I. Mendeleev'in büyük yaratılışı sırasında - bilim 63 elementin varlığının farkına vardı. Rus bilim adamının çalışması, bu parçacıkların ilk eksiksiz ve kalıcı olarak yerleşik sınıflandırması oldu.

O dönemde kimyasal elementlerin yapısı henüz belirlenmemişti. Atomun bölünmez olduğuna, en küçük birim olduğuna inanılıyordu. Radyoaktivite olgusunun keşfiyle birlikte yapısal parçalara bölündüğü kanıtlandı. Hemen hemen herkes birkaç doğal izotop (benzer parçacıklar, ancak atom kütlesini değiştiren farklı sayıda nötron yapısına sahip) biçiminde bulunur. Böylece geçen yüzyılın ortalarına gelindiğinde kimyasal element kavramının tanımında düzene ulaşmak mümkün oldu.

Mendeleev'in kimyasal elementler sistemi

Bilim adamı bunu atom kütlesindeki farklılığa dayandırdı ve bilinen tüm kimyasal elementleri ustaca artan düzende düzenlemeyi başardı. Bununla birlikte, bilimsel düşüncesinin ve öngörüsünün tüm derinliği ve dehası, Mendeleev'in sisteminde boş alanlar bırakması, bilim adamına göre gelecekte keşfedilecek olan henüz bilinmeyen elementler için açık hücreler bırakmasında yatıyordu.

Ve her şey tam da söylediği gibi oldu. Mendeleev'in kimyasal elementleri zamanla tüm boş hücreleri doldurdu. Bilim insanının öngördüğü her yapı keşfedildi. Ve artık kimyasal elementler sisteminin 118 birim ile temsil edildiğini rahatlıkla söyleyebiliriz. Doğru, son üç keşif henüz resmi olarak onaylanmadı.

Kimyasal elementler sisteminin kendisi, elementlerin özelliklerinin hiyerarşisine, nükleer yüklerine ve atomlarının elektronik kabuklarının yapısal özelliklerine göre düzenlendiği bir tabloda grafiksel olarak görüntülenir. Yani, periyotlar (7 adet) - yatay sıralar, gruplar (8 adet) - dikey, alt gruplar (her grup içinde ana ve ikincil) vardır. Çoğu zaman, masanın alt katmanlarına iki sıra aile ayrı ayrı yerleştirilir - lantanitler ve aktinidler.

Bir elementin atom kütlesi proton ve nötronlardan oluşur ve bunların kombinasyonuna “kütle numarası” denir. Proton sayısı çok basit bir şekilde belirlenir - sistemdeki elementin atom numarasına eşittir. Ve atom bir bütün olarak elektriksel olarak nötr bir sistem olduğundan, yani hiçbir yükü olmadığından, negatif elektronların sayısı her zaman pozitif proton parçacıklarının sayısına eşittir.

Böylece bir kimyasal elementin özellikleri periyodik tablodaki konumuna göre verilebilir. Sonuçta, hücrede hemen hemen her şey açıklanmaktadır: seri numarası, yani elektronlar ve protonlar, atom kütlesi (belirli bir elementin mevcut tüm izotoplarının ortalama değeri). Yapının hangi dönemde yer aldığını görebiliyorsunuz (bu da elektronların çok fazla katmanda yer alacağı anlamına geliyor). Ana alt grupların elemanları için son enerji seviyesindeki negatif parçacıkların sayısını da tahmin etmek mümkündür - bu, elemanın bulunduğu grubun sayısına eşittir.

Nötron sayısı, kütle numarasından yani atom numarasından protonların çıkarılmasıyla hesaplanabilir. Böylece, her kimyasal element için yapısını doğru bir şekilde yansıtacak ve olası ve ortaya çıkan özellikleri gösterecek tam bir elektron grafiği formülü elde etmek ve derlemek mümkündür.

Doğadaki elementlerin dağılımı

Bütün bir bilim bu konuyu inceliyor - kozmokimya. Veriler, gezegenimizdeki elementlerin dağılımının Evrendeki aynı kalıpları izlediğini gösteriyor. Hafif, ağır ve orta atom çekirdeklerinin ana kaynağı, yıldızların iç kısmında meydana gelen nükleer reaksiyonlardır - nükleosentez. Bu süreçler sayesinde Evren ve uzay, gezegenimize mevcut tüm kimyasal elementleri sağladı.

Toplamda doğal kaynaklarda bilinen 118 temsilcinin 89'u insanlar tarafından keşfedilmiştir. Bunlar temel, en yaygın atomlardır. Kimyasal elementler ayrıca çekirdeklerin nötronlarla bombardıman edilmesiyle (laboratuvar koşullarında nükleosentez) yapay olarak sentezlendi.

En çok sayıda olanlar nitrojen, oksijen ve hidrojen gibi elementlerden oluşan basit maddelerdir. Karbon tüm organik maddelerin bir parçasıdır, bu da onun aynı zamanda lider konumda olduğu anlamına gelir.

Atomların elektronik yapısına göre sınıflandırılması

Bir sistemdeki tüm kimyasal elementlerin en yaygın sınıflandırmalarından biri elektronik yapılarına göre dağılımlarıdır. Bir atomun kabuğunda kaç enerji seviyesinin bulunduğuna ve bunlardan hangisinin son değerlik elektronlarını içerdiğine bağlı olarak dört grup element ayırt edilebilir.

S elemanları

Bunlar, s-orbitalinin en son doldurulacağı yerlerdir. Bu aile, ana alt grubun ilk grubunun elemanlarını içerir (veya Dış seviyedeki sadece bir elektron, bu temsilcilerin güçlü indirgeyici ajanlar olarak benzer özelliklerini belirler.

P elemanları

Sadece 30 adet. Değerlik elektronları p-alt seviyesinde bulunur. Bunlar 3,4,5,6 dönemlerine ait üçüncü gruptan sekizinci gruba kadar ana alt grupları oluşturan elementlerdir. Bunların arasında özellikler hem metalleri hem de tipik metalik olmayan elementleri içerir.

d-elementler ve f-elementler

Bunlar 4.'den 7. ana periyoda geçiş metalleridir. Toplamda 32 element vardır. Basit maddeler hem asidik hem de bazik özellikler (oksitleyici ve indirgeyici) sergileyebilir. Ayrıca amfoterik, yani ikili.

F-ailesi, son elektronların f-orbitallerinde yer aldığı lantanitleri ve aktinitleri içerir.

Elementlerin oluşturduğu maddeler: basit

Ayrıca tüm kimyasal element sınıfları basit veya karmaşık bileşikler formunda bulunabilir. Bu nedenle basit olanlar, aynı yapıdan farklı miktarlarda oluşanlar olarak kabul edilir. Örneğin, O2 oksijen veya dioksijendir ve O3 ozondur. Bu olaya allotropi denir.

Aynı adı taşıyan bileşikleri oluşturan basit kimyasal elementler, periyodik tablonun her temsilcisinin karakteristiğidir. Ancak özellikleri bakımından hepsi aynı değildir. Yani basit maddeler var, metaller ve metal olmayanlar. İlki, 1-3 gruplu ana alt grupları ve tablodaki tüm ikincil alt grupları oluşturur. Metal olmayanlar 4-7 numaralı grupların ana alt gruplarını oluşturur. Sekizinci ana element, soy veya inert gazlar gibi özel elementleri içerir.

Bugüne kadar keşfedilen tüm basit elementlerin 11'inin gaz, 2'sinin sıvı madde (brom ve cıva), geri kalanların ise katı olduğu bilinmektedir.

Karmaşık bağlantılar

Bunlar, iki veya daha fazla kimyasal elementten oluşan her şeyi içerir. Pek çok örnek var çünkü 2 milyondan fazla kimyasal bileşik biliniyor! Bunlar tuzlar, oksitler, bazlar ve asitler, karmaşık bileşikler, hepsi organik maddelerdir.

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi İçindekiler 1 Şu anda kullanılan semboller ... Wikipedia

Ayrıca bakınız: Sembollere göre kimyasal elementlerin listesi ve Kimyasal elementlerin alfabetik listesi Bu, artan atom numarasına göre düzenlenmiş kimyasal elementlerin bir listesidir. Tablo, ... ... Vikipedi'deki elementin, sembolün, grubun ve dönemin adını gösterir.

Ana madde: Kimyasal elementlerin listeleri İçindekiler 1 Elektronik konfigürasyon 2 Referanslar 2.1 NIST ... Vikipedi

Ana madde: Kimyasal elementlerin listesi No. Sembol Adı Mohs sertliği Vickers sertliği (GPa) Brinnell sertliği (GPa) 3 Li Lityum 0,6 4 Be Berilyum 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafit) 6...Wikipedia

Ayrıca bakınız: Atom numarasına göre kimyasal elementlerin listesi ve Sembole göre kimyasal elementlerin listesi Kimyasal elementlerin alfabetik listesi. Azot N Aktinyum Ac Alüminyum Al Amerikayum Am Argon Ar Astatin ... Vikipedi

Ana madde: Kimyasal elementlerin listesi No. Sembol Rus adı Latince adı 1 H Hydrogen Hydrogenium İsminin etimolojisi Diğer Yunancadan. ὕδωρ “su” ve γεννάω “doğuruyorum.” 2 ... Vikipedi

Kimyasal element sembolleri listesi, kimyasal elementlerin ve aynı adı taşıyan basit maddelerin adlarının kısa veya görsel temsili için kullanılan semboller (işaretler), kodlar veya kısaltmalardır. Her şeyden önce bunlar kimyasal elementlerin sembolleridir ... Wikipedia

Aşağıda hatalı olarak keşfedilen kimyasal elementlerin adları verilmiştir (yazarlarını ve keşif tarihlerini belirterek). Aşağıda belirtilen unsurların tümü, az çok nesnel, ancak genellikle yanlış yapılan deneyler sonucunda keşfedilmiştir... ... Vikipedi

Birçok eleman özelliği için önerilen değerler, çeşitli referanslarla birlikte bu sayfalarda toplanmıştır. Bilgi kutusundaki değerlerde yapılacak herhangi bir değişiklik, verilen değerlerle karşılaştırılmalı ve/veya buna göre verilmelidir ... ... Vikipedi

Diatomik klor molekülünün kimyasal sembolü 35 Kimyasal elementlerin sembolleri (kimyasal semboller) kimyasal elementlerin sembolü. Kimyasal formüller, diyagramlar ve kimyasal reaksiyon denklemleriyle birlikte resmi bir dil oluştururlar... ... Vikipedi

Kitabın

• Doktorlar için İngilizce. 8. baskı. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 s. Ders kitabının amacı İngilizce tıbbi metinleri okumayı ve tercüme etmeyi, tıbbın çeşitli alanlarında konuşmalar yapmayı öğretmektir. Kısa bir giriş fonetikinden oluşur ve ... Kategori: Üniversiteler için ders kitapları Yayıncı: Flinta, Üretici: Flinta,
• Doktorlar için İngilizce, Muraveyskaya M.S. Ders kitabının amacı İngilizce tıp metinlerini okumayı, tercüme etmeyi ve tıbbın çeşitli alanlarında konuşmalar yapmayı öğretmektir. Kısa bir giriş fonetik ve temel bilgilerden oluşur… Kategori: Ders kitapları ve öğreticiler Seri: Yayıncı: Flinta,

Kimyasal element, basit bir maddenin atomlarının bir koleksiyonunu, yani daha basit (moleküllerinin yapısına göre) bileşenlere bölünemeyen bir maddeyi tanımlayan kolektif bir terimdir. Bir parça saf demir verildiğini ve kimyagerlerin icat ettiği herhangi bir cihaz veya yöntemi kullanarak onu varsayımsal bileşenlerine ayırmasının istendiğini hayal edin. Ancak hiçbir şey yapamazsınız; demir asla daha basit bir şeye bölünmez. Basit bir madde olan demir, Fe kimyasal elementine karşılık gelir.

Teorik tanım

Yukarıda belirtilen deneysel gerçek, aşağıdaki tanım kullanılarak açıklanabilir: Bir kimyasal element, karşılık gelen basit maddenin, yani aynı türden atomların atomlarının (moleküllerin değil!) soyut bir koleksiyonudur. Yukarıda bahsedilen saf demir parçasındaki atomların her birine ayrı ayrı bakmanın bir yolu olsaydı, o zaman bunların hepsi demir atomu olurdu. Bunun aksine, demir oksit gibi bir kimyasal bileşik her zaman en az iki farklı türde atom içerir: demir atomları ve oksijen atomları.

Bilmeniz gereken terimler

Atom kütlesi: Bir kimyasal elementin atomunu oluşturan proton, nötron ve elektronların kütlesi.

Atomik numara: Bir elementin atomunun çekirdeğindeki proton sayısı.

Kimyasal sembol: Belirli bir öğenin adını temsil eden bir harf veya Latin harfleri çifti.

Kimyasal bileşik: İki veya daha fazla kimyasal elementin belli bir oranda bir araya gelmesinden oluşan madde.

Metal: Diğer elementlerle kimyasal tepkimelerde elektronlarını kaybeden element.

Metaloid: Bazen metal, bazen de ametal olarak reaksiyona giren element.

Metal olmayan: Diğer elementlerle kimyasal reaksiyonlarda elektron kazanmayı amaçlayan bir element.

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu: Kimyasal elementleri atom numaralarına göre sınıflandıran bir sistem.

Sentetik eleman: Laboratuvarda yapay olarak üretilen ve genellikle doğada bulunmayan şey.

Doğal ve sentetik elementler

Doksan iki kimyasal element Dünya'da doğal olarak bulunur. Geri kalanı laboratuvarlarda yapay olarak elde edildi. Sentetik bir kimyasal element tipik olarak parçacık hızlandırıcılardaki (elektronlar ve protonlar gibi atom altı parçacıkların hızını arttırmak için kullanılan cihazlar) veya nükleer reaktörlerdeki (nükleer reaksiyonlar tarafından salınan enerjiyi kontrol etmek için kullanılan cihazlar) nükleer reaksiyonların ürünüdür. Atom numarası 43 olan ilk sentetik element, 1937'de İtalyan fizikçiler C. Perrier ve E. Segre tarafından keşfedilen teknetyumdu. Teknesyum ve prometyum dışında tüm sentetik elementlerin çekirdeği uranyumdan daha büyüktür. Adını alan son sentetik kimyasal element karaciğermoryumdur (116) ve ondan önce de flerovyumdur (114).

İki düzine ortak ve önemli unsur

* Değer belirtilmezse öğe yüzde 0,1'den azdır.

Madde oluşumunun temel nedeni olarak Büyük Patlama

Evrendeki ilk kimyasal element hangisiydi? Bilim insanları bu sorunun cevabının yıldızlarda ve yıldızların oluşma süreçlerinde yattığına inanıyor. Evrenin 12 ila 15 milyar yıl önce bir noktada ortaya çıktığına inanılıyor. Bu ana kadar enerjiden başka var olan hiçbir şey düşünülmemektedir. Ancak bu enerjiyi büyük bir patlamaya (sözde Büyük Patlama) dönüştüren bir şey oldu. Büyük Patlama'dan sonraki saniyelerde madde oluşmaya başladı.

Maddenin ortaya çıkan ilk basit biçimleri protonlar ve elektronlardı. Bazıları birleşerek hidrojen atomlarını oluşturur. İkincisi bir proton ve bir elektrondan oluşur; var olabilecek en basit atomdur.

Yavaş yavaş, uzun süreler boyunca, hidrojen atomları uzayın belirli alanlarında bir araya gelerek yoğun bulutlar oluşturmaya başladı. Bu bulutlardaki hidrojen, yerçekimi kuvvetleri tarafından kompakt oluşumlara çekildi. Sonunda bu hidrojen bulutları yıldızları oluşturacak kadar yoğunlaştı.

Yeni elementlerin kimyasal reaktörleri olarak yıldızlar

Bir yıldız, nükleer reaksiyonlardan enerji üreten bir madde kütlesidir. Bu reaksiyonlardan en yaygın olanı, dört hidrojen atomunun bir helyum atomu oluşturmasını içerir. Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra helyum Evrende ortaya çıkan ikinci element oldu.

Yıldızlar yaşlandıkça hidrojen-helyum nükleer reaksiyonlarından diğer türlere geçerler. İçlerinde helyum atomları karbon atomlarını oluşturur. Daha sonra karbon atomları oksijen, neon, sodyum ve magnezyumu oluşturur. Daha sonra neon ve oksijen birbirleriyle birleşerek magnezyum oluşturur. Bu reaksiyonlar devam ettikçe giderek daha fazla kimyasal element oluşur.

Kimyasal elementlerin ilk sistemleri

200 yıldan fazla bir süre önce kimyagerler bunları sınıflandırmanın yollarını aramaya başladı. On dokuzuncu yüzyılın ortalarında yaklaşık 50 kimyasal element biliniyordu. Kimyagerlerin çözmeye çalıştığı sorulardan biri. özetlemek gerekirse: bir kimyasal element diğer elementlerden tamamen farklı bir madde midir? Veya bazı unsurlar başkalarıyla bir şekilde bağlantılı mı? Bunları birleştiren genel bir yasa var mı?

Kimyacılar çeşitli kimyasal element sistemleri önerdiler. Örneğin, 1815'te İngiliz kimyager William Prout, eğer birliğe eşit alırsak, tüm elementlerin atom kütlelerinin hidrojen atomunun kütlesinin katları olduğunu, yani tamsayı olmaları gerektiğini öne sürdü. O zamanlar pek çok elementin atomik kütleleri J. Dalton tarafından hidrojenin kütlesine göre hesaplanmıştı. Ancak karbon, nitrojen ve oksijen için durum yaklaşık olarak buysa, 35,5 kütleli klor bu şemaya uymuyordu.

Alman kimyager Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849), 1829'da halojen grubu olarak adlandırılan üç elementin (klor, brom ve iyot) bağıl atom kütlelerine göre sınıflandırılabileceğini gösterdi. Bromun atom ağırlığının (79,9), klor (35,5) ve iyotun (127) atom ağırlıklarının neredeyse tam olarak ortalaması olduğu, yani 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9'a yakın) olduğu ortaya çıktı. Bu, kimyasal element gruplarından birini oluşturmaya yönelik ilk yaklaşımdı. Dobereiner böyle iki element üçlüsü daha keşfetti, ancak genel bir periyodik yasa formüle edemedi.

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu nasıl ortaya çıktı?

Erken sınıflandırma şemalarının çoğu pek başarılı değildi. Daha sonra, 1869 civarında, neredeyse aynı keşif iki kimyager tarafından hemen hemen aynı anda yapıldı. Rus kimyager Dmitri Mendeleev (1834-1907) ve Alman kimyager Julius Lothar Meyer (1830-1895), benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip elementleri düzenli bir grup, seri ve periyot sistemi halinde düzenlemeyi önerdiler. Aynı zamanda Mendeleev ve Meyer, kimyasal elementlerin özelliklerinin atom ağırlıklarına bağlı olarak periyodik olarak tekrarlandığına dikkat çekti.

Bugün Mendeleev genel olarak periyodik yasanın kaşifi olarak kabul ediliyor çünkü o, Meyer'in atmadığı bir adım attı. Periyodik tabloda tüm elementler sıralandığında bazı boşluklar ortaya çıktı. Mendeleev buraların henüz keşfedilmemiş elementlerin bulunduğu yerler olduğunu öngördü.

Ancak daha da ileri gitti. Mendeleev henüz keşfedilmemiş bu elementlerin özelliklerini tahmin etti. Periyodik tablonun neresinde olduklarını biliyordu, dolayısıyla özelliklerini tahmin edebiliyordu. Mendeleev'in öngördüğü her kimyasal elementin (galyum, skandiyum ve germanyum) periyodik yasasını yayınlamasından on yıldan kısa bir süre sonra keşfedilmesi dikkat çekicidir.

Periyodik tablonun kısa formu

Periyodik tablonun grafik gösterimi için farklı bilim adamları tarafından kaç seçeneğin önerildiği sayılmaya çalışıldı. 500'den fazla olduğu ortaya çıktı. Üstelik toplam seçenek sayısının% 80'i tablolar, geri kalanı ise geometrik şekiller, matematiksel eğriler vb. -uzun, uzun ve merdiven (piramidal). İkincisi, büyük fizikçi N. Bohr tarafından önerildi.

Aşağıdaki resim kısa formu göstermektedir.

İçinde kimyasal elementler atom numaralarına göre soldan sağa ve yukarıdan aşağıya artan sırada düzenlenmiştir. Böylece periyodik tablonun ilk kimyasal elementi olan hidrojen atom numarası 1'e sahiptir çünkü hidrojen atomlarının çekirdekleri bir ve yalnızca bir proton içerir. Benzer şekilde, tüm oksijen atomlarının çekirdekleri 8 proton içerdiğinden oksijenin atom numarası 8'dir (aşağıdaki şekle bakınız).

Periyodik sistemin ana yapısal parçaları periyotlar ve element gruplarıdır. Altı periyotta tüm hücreler doldurulur, yedincisi henüz tamamlanmamıştır (113, 115, 117 ve 118. elementler laboratuvarlarda sentezlenmiş olmasına rağmen henüz resmi olarak tescil edilmemiştir ve isimleri yoktur).

Gruplar ana (A) ve ikincil (B) alt gruplara ayrılır. Her biri bir satır içeren ilk üç periyodun elemanları yalnızca A alt gruplarına dahil edilir. Geriye kalan dört periyot ise iki satırdan oluşmaktadır.

Aynı gruptaki kimyasal elementler benzer kimyasal özelliklere sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle, birinci grup alkali metallerden, ikinci grup ise toprak alkali metallerden oluşur. Aynı periyotta bulunan elementler, alkali metalden soy gaza yavaşça değişen özelliklere sahiptir. Aşağıdaki şekil, atom yarıçapı özelliklerinden birinin tablodaki bireysel öğeler için nasıl değiştiğini göstermektedir.

Periyodik tablonun uzun periyot formu

Aşağıdaki şekilde gösterilmiştir ve satırlar ve sütunlar halinde iki yöne bölünmüştür. Kısa formda olduğu gibi yedi nokta satırı ve grup veya aile adı verilen 18 sütun vardır. Aslında grup sayısının kısa formda 8'den uzun formda 18'e çıkması, tüm elemanların 4'üncüden başlayarak periyotlara iki değil tek satıra yerleştirilmesiyle elde ediliyor.

Tablonun üst kısmında görüldüğü gibi gruplar için iki farklı numaralandırma sistemi kullanılmaktadır. Romen rakamı sistemi (IA, IIA, IIB, IVB, vb.) geleneksel olarak Amerika Birleşik Devletleri'nde popülerdir. Başka bir sistem (1, 2, 3, 4 vb.) Avrupa'da geleneksel olarak kullanılmaktadır ve birkaç yıl önce ABD'de kullanılması önerilmiştir.

Periyodik tabloların yukarıdaki şekillerdeki görünümü, yayınlanmış herhangi bir tabloda olduğu gibi biraz yanıltıcıdır. Bunun nedeni tabloların alt kısmında gösterilen iki öğe grubunun aslında bunların içinde yer alması gerektiğidir. Örneğin lantanitler baryum (56) ve hafniyum (72) arasındaki 6. periyoda aittir. Ek olarak aktinitlerin radyum (88) ile rutherfordiyum (104) arasındaki 7. periyoda ait olduğu bilinmektedir. Bir masaya yerleştirilselerdi, bir kağıt parçasına veya bir duvar tablosuna sığamayacak kadar geniş olurdu. Bu nedenle bu elemanların tablonun altına yerleştirilmesi gelenekseldir.