ფოსფორი გვხვდება ბუნებაში და მიიღება. ფოსფორი ბუნებაში. ბუნებაში ყოფნა

ბუნებაში თავისუფალ მდგომარეობაში არ გვხვდება.

ფოსფორის ნაერთებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანია ფოსფორმჟავას Ca 3 (PO 4) 2 კალციუმის მარილი, რომელიც მინერალური ფოსფორიტის სახით ადგილ-ადგილ წარმოქმნის დიდ საბადოებს. სსრკ-ში ფოსფორიტების უმდიდრესი საბადოები მდებარეობს სამხრეთ ყაზახეთში, ყარა-ტაუს მთებში. ხშირად ასევე არის მინერალი, რომელიც შეიცავს Ca 3 (PO 4) 2-ის გარდა, ასევე CaF 2 ან CaCl 2. აპატიტის უზარმაზარი საბადოები აღმოაჩინეს ამ საუკუნის 20-იან წლებში კოლას ნახევარკუნძულზე. ეს საბადო ყველაზე დიდია მსოფლიოში თავისი მარაგით.

ფოსფორი, ისევე როგორც, არის ელემენტი, რომელიც აბსოლუტურად აუცილებელია ყველა ცოცხალი არსებისთვის, რადგან ის არის მცენარეული და ცხოველური წარმოშობის სხვადასხვა ცილოვანი ნივთიერებების ნაწილი. მცენარეებში ფოსფორი ძირითადად გვხვდება თესლის ცილებში, ცხოველურ ორგანიზმებში - რძის, სისხლის, ტვინის და ნერვული ქსოვილის ცილებში. გარდა ამისა, დიდი რაოდენობით ფოსფორს შეიცავს ხერხემლიანების ძვლებში კალციუმის ფოსფატის Ca 3 (PO 4) 2 სახით. როდესაც ძვლები იწვება, ყველა ორგანული ნივთიერება იწვება, ხოლო დარჩენილი ფერფლი ძირითადად კალციუმის ფოსფატისგან შედგება.

თავისუფალი ფოსფორი პირველად გამოიყოფა შარდიდან XVII საუკუნეში. ალქიმიკოსი ბრენდი. ამჟამად ფოსფორი მიიღება კალციუმის ფოსფატიდან. ამისათვის კალციუმის ფოსფატს ურევენ ქვიშასა და ნახშირს და თბება ჰაერზე წვდომის გარეშე სპეციალურ ღუმელებში ელექტრო დენის გამოყენებით.

იმ რეაქციის გასაგებად, რომელიც ხდება, თქვენ უნდა წარმოიდგინოთ კალციუმის ფოსფატი, როგორც კალციუმის ოქსიდის ნაერთი ფოსფორის ანჰიდრიდთან (3CaO P 2 O 5); ქვიშა, როგორც ცნობილია, არის სილიციუმის დიოქსიდი, ან სილიციუმის ანჰიდრიდი SiO 2. მაღალ ტემპერატურაზე, სილიციუმის ანჰიდრიდი ცვლის ფოსფორის ანჰიდრიდს და კალციუმის ოქსიდთან შერწყმით, ქმნის სილიციუმის მჟავას CaSiO 3 კალციუმის მარილს, ხოლო ფოსფორის ანჰიდრიდი ნახშირით მცირდება თავისუფალ ფოსფორად:

P 2 O 5 3CaO + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO

ორივე განტოლების მიმატებით მივიღებთ:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO

გამოთავისუფლებული ფოსფორი იქცევა ორთქლად, რომელიც კონდენსირებულია მიმღებში წყლის ქვეშ.

ფოსფორი ქმნის რამდენიმე ალოტროპულ მოდიფიკაციას.

იგი მიიღება ფოსფორის ორთქლის სწრაფად გაგრილებით. ეს არის მყარი კრისტალური ნივთიერება. წონა 1.82. მისი სუფთა სახით სრულიად უფეროა.

და გამჭვირვალე; კომერციული პროდუქტი ჩვეულებრივ შეღებილია მოყვითალო ფერით და გარეგნულად ძალიან ჰგავს ცვილს . ის მყიფეა სიცივეში, მაგრამ 15°-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ხდება რბილი და ადვილად იჭრება დანით. თეთრი ფოსფორი დნება 44,2°-ზე და იწყებს დუღილს 280,5°-ზე. ფოსფორის მოლეკულა ორთქლში 800°-ზე დაბალ ტემპერატურაზე შედგება ოთხი ატომისგან (P 4) ჰაერში თეთრი ფოსფორი ძალიან სწრაფად იჟანგება და სიბნელეში ანათებს. აქედან მოდის სახელწოდება ფოსფორი, რომელიც რუსულად თარგმნილი ნიშნავს "შუქის მატარებელს". დაბალი გაცხელებითაც კი, რისთვისაც მარტივი ხახუნი საკმარისია, ფოსფორი აალდება და იწვის, გამოყოფს დიდი რაოდენობით სითბოს. ფოსფორი ასევე შეიძლება სპონტანურად აალდეს ჰაერში დაჟანგვის დროს სითბოს გამოყოფის გამო. თეთრი ფოსფორის დაჟანგვისგან დასაცავად, იგი ინახება წყლის ქვეშ. თეთრი ფოსფორი წყალში უხსნადია; კარგად იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში.

თეთრი ფოსფორი- ძლიერი შხამი, მცირე დოზებითაც კი სასიკვდილოა.

თუ თეთრი ფოსფორი დიდხანს თბება ჰაერის წვდომის გარეშე 250-300°-ზე, ის გადაიქცევა ფოსფორის სხვა მოდიფიკაციაში, რომელსაც აქვს წითელ-იისფერი შეფერილობა და ეწოდება წითელი ფოსფორი. იგივე ტრანსფორმაცია ხდება, მაგრამ მხოლოდ ძალიან ნელა, სინათლის გავლენის ქვეშ.

მისი თვისებები მკვეთრად განსხვავდება თეთრისგან; ის ძალიან ნელა იჟანგება ჰაერში, არ ანათებს სიბნელეში, ანთებს მხოლოდ 260°-ზე, არ იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში და არ არის შხამიანი. წითელი ფოსფორის ხვედრითი წონა არის 2,20, ძლიერად გაცხელებისას, დნობის გარეშე, იქცევა ორთქლად, გაციებისას, რომელიც წარმოქმნის თეთრ ფოსფორს.

შავი ფოსფორიწარმოიქმნება წითელიდან 350°-მდე გაცხელებისას რამდენიმე ასეული ატმოსფეროს წნევის ქვეშ. გარეგნულად ძალიან ჰგავს, შეხებით ცხიმიანია, კარგად ატარებს ელექტროენერგიას და გაცილებით მძიმეა, ვიდრე ფოსფორის სხვა მოდიფიკაციები. შავი ფოსფორის ხვედრითი წონა არის 2,70, აალების ტემპერატურა 490°.

ფოსფორის გამოყენების ძირითადი სფეროა ასანთის წარმოება. დღესდღეობით, ასანთი იმდენად აუცილებელი ელემენტია ჩვენს ყოველდღიურ ცხოვრებაში, რომ ძნელი წარმოსადგენია, როგორ იცხოვრებდნენ ადამიანები მის გარეშე. იმავდროულად, მატჩები მხოლოდ 150 წელია არსებობს.

პირველი ასანთი, რომელიც 1805 წელს გამოჩნდა, იყო ხის ჩხირები, რომელთა ერთი ბოლო დაფარული იყო ბერტოლეტის მარილის, შაქრისა და არაბული რეზინის ნარევით. ასეთ ასანთებს კონცენტრირებული გოგირდით თავების დასველებით ანთებდნენ.მჟავა. ამისათვის ჩხირები ჩაეფლო გოგირდმჟავაში დასველებულ აზბესტში პატარა ფლაკონში.

ხახუნის შედეგად ანთებული ფოსფორის ასანთის გამოგონება გასული საუკუნის 30-იანი წლებით თარიღდება. ასანთის თავები შედგებოდა გოგირდისგან, რომელიც დაფარული იყო თეთრი ფოსფორის ნარევით ჟანგბადით მდიდარი ზოგიერთი ნივთიერებით (წითელი ტყვიის Pb 3 O 4 ან მანგანუმის დიოქსიდი MnO 2), შეკრული წებოთი. ასეთ ასანთებს გოგირდის ასანთს ეძახდნენ და რუსეთში მე-19 საუკუნის ბოლომდე გამოიყენებოდა. ისინი ადვილად ენთებოდნენ ნებისმიერ ზედაპირზე შეხებისას, რაც, მიუხედავად იმისა, რომ გარკვეული მოხერხებულობა იყო, გოგირდის ასანთებს ძალიან აალებადი ხდის. გარდა ამისა, თეთრი ფოსფორის ტოქსიკურობის გამო, მათმა წარმოებამ დიდი ზიანი მიაყენა ასანთის ქარხნებში მუშების ჯანმრთელობას. ხშირი იყო მატჩებიდან მოწამვლის შემთხვევებიც. ამჟამად თითქმის ყველა ქვეყანაში გოგირდის ასანთის წარმოება შეწყვეტილია ე.წ უსაფრთხოების ასანთებით ჩანაცვლების გამო. ეს მატჩები პირველად შვედეთში გაკეთდა, რის გამოც მათ ზოგჯერ შვედსაც უწოდებენ.

უსაფრთხოების ასანთების დამზადებისას ის გამოიყენება ექსკლუზიურად და არ შეიცავს ასანთის თავში, არამედ მასაში, რომელიც ასანთის ყუთის გვერდზეა. ასანთის თავი შედგება აალებადი ნივთიერებების ნარევი ბერტოლეს მარილისა და ნაერთებისგან, რომლებიც ახორციელებენ ამ მარილის დაშლას (Fe ​​2 O 3 და სხვ.). ნარევი ძალიან აალებადია, თუ შეიზილება მითითებული ნარევით დაფარული ასანთის ყუთის გვერდით ზედაპირზე.

ასანთის წარმოების გარდა, ფოსფორი გამოიყენება სამხედრო საქმეებში. ვინაიდან ფოსფორის წვის შედეგად წარმოიქმნება სქელი თეთრი კვამლი, საბრძოლო მასალა (არტილერიის ჭურვები, საჰაერო ბომბები და ა.შ.), რომელიც განკუთვნილია ეგრეთ წოდებული „კვამლის ეკრანების“ შესაქმნელად, ივსება თეთრი ფოსფორით. ფოსფორის მნიშვნელოვანი რაოდენობა იხარჯება სხვადასხვა ფოსფორორგანული პრეპარატების წარმოებაზე, რომლებიც მოიცავს მწერების მავნებლების მოკვლის ძალიან ეფექტურ საშუალებებს.

თავისუფალი ფოსფორი ძალიან აქტიურია. ის პირდაპირ ერწყმის ბევრ მარტივ ნივთიერებას, ათავისუფლებს დიდი რაოდენობით სითბოს. ფოსფორი ყველაზე ადვილად ერწყმის ჟანგბადს, შემდეგ ჰალოგენებს, გოგირდს და ბევრ ლითონს და ამ უკანასკნელ შემთხვევაში წარმოიქმნება ნიტრიდების მსგავსი, მაგალითად: Ca 3 P 2, Mg 3 P 2 და ა.შ. ყველა ეს თვისება განსაკუთრებით გამოხატულია თეთრი ფოსფორი; წითელი ფოსფორი რეაგირებს ნაკლებად ენერგიულად, შავი ზოგადად ძალიან რთულად შედის ქიმიურ ურთიერთქმედებაში.

ქიმიის ისტორიაში ფოსფორი დაკავშირებულია ბევრ დიდ აღმოჩენასთან. თუმცა, აღმოჩენიდან მხოლოდ ერთი საუკუნის შემდეგ, ფოსფორი გადავიდა ვაჭრობისა და მოგების სამყაროდან მეცნიერების სამყაროში. ამ ხანგრძლივი პერიოდის მხოლოდ ერთი მოვლენა შეიძლება მივაწეროთ რეალურ მეცნიერებას და ის დაკავშირებულია 1715 წელთან, როდესაც გენსინგმა აღმოაჩინა ფოსფორი თავის ტვინის ქსოვილში. ეს მოგვიანებით საფუძვლად დაედო გამონათქვამს "ფოსფორის გარეშე არ არსებობს აზრი".

იუ განმა აღმოაჩინა ფოსფორი ძვლებში 1769 წელს, ხოლო ორი წლის შემდეგ ცნობილმა შვედმა ქიმიკოსმა კ.შელემ აჩვენა, რომ ძვლები ძირითადად კალციუმის ფოსფატისაგან შედგება და შემოგვთავაზა ძვლების წვის დროს წარმოქმნილი ფერფლისგან ფოსფორის მიღების მეთოდი.

ფოსფორი თითქმის ისეთივე მნიშვნელოვანია, როგორც აზოტი. ის მონაწილეობს ნივთიერებების დიდ ბუნებრივ ციკლში და რომ არა ფოსფორი, ფლორა და ფაუნა სულ სხვა იქნებოდა. თუმცა ფოსფორი ბუნებრივ პირობებში არც თუ ისე ხშირად გვხვდება და ის დედამიწის ქერქის მასის მხოლოდ 0,08%-ს შეადგენს. განაწილების მხრივ ის მეცამეტე ადგილზეა სხვა ელემენტებს შორის. საინტერესოა აღინიშნოს, რომ ფოსფორი ადამიანის ორგანიზმში დაახლოებით 1.16%-ს შეადგენს. აქედან 2/3 არის ძვლოვანი ქსოვილი, დაახლოებით 0,25% კუნთოვანი ქსოვილია და დაახლოებით 0,4% ნერვული ქსოვილია.

ფოსფორი ბუნებაში გვხვდება ექსკლუზიურად ფოსფორმჟავას მარილების სახით, ძირითადად ფოსფორიტი 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2 და აპატიტი 3Ca3(PO4)2*Ca(F, Cl)2. მხოლოდ ზოგან გვხვდება რკინის ფოსფატები, ვივიანიტი (ცისფერი რკინის მადანი) Fe 3 (PO 4) 2 * 8H 2 O, ალუმინი, მაგალითად ვეველიტი 3Al2O3 * 2P2O5 * 12H 2 O, ასევე იშვიათი მიწები. ფოსფორის მჟავა ნაერთები წარმოადგენს მცენარეთა და ცხოველთა ორგანიზმების მნიშვნელოვან ნაწილს. ფოსფორის მჟავის ნაწილი მათში ორგანული ნაერთების სახითაა შეკრული, მაგალითად, კვერცხის გულში და ტვინის მატერიაში - ლეციტინების სახით.

ფოსფორი იშვიათად გვხვდება დიდი რაოდენობით და ზოგადად უნდა იყოს კლასიფიცირებული, როგორც მიკროელემენტი. იგი ბუნებაში არ არის თავისუფალი სახით, რადგან ადვილად იჟანგება, მაგრამ გვხვდება ბევრ მინერალში. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ფტორპატიტი, ჰიდროქსიაპატიტი და ფოსფორიტი. ვავიანიტი, მონაზიტი, ამბლიგონიტი, ტრიფილიტი გარკვეულწილად ნაკლებად გავრცელებულია, ხოლო ქსენოტიტი და ტორბერნიტი ძალიან შეზღუდული რაოდენობით გვხვდება.

რაც შეეხება ფოსფორის მინერალებს, ისინი იყოფა პირველად და მეორად. პირველებს შორის ყველაზე გავრცელებულია აპატიტები, რომლებიც ძირითადად ცეცხლოვანი წარმოშობის ქანებია.

აპატიტის ქიმიური შემადგენლობა არის კალციუმის ფოსფატი, რომელიც შეიცავს კალციუმის ფტორს და კალციუმის ქლორიდს. სწორედ ეს განსაზღვრავს მინერალების ფტორპატიტისა და ქლორაპატიტის არსებობას. ისინი შეიცავს 5-დან 36% P 2 O 5-მდე. როგორც წესი, ეს მინერალები ძირითადად გვხვდება მაგმის ზონაში, მაგრამ ისინი ხშირად გვხვდება ისეთ ადგილებში, სადაც ცეცხლოვანი ქანები კონტაქტშია დანალექ ქანებთან. ყველა ცნობილი ფოსფატის საბადოებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანი ნორვეგიასა და ბრაზილიაშია.

ფოსფინი და დიფოსფინი ბუნებით საკმაოდ იშვიათია და უფრო ხშირად უწევთ საქმე ფოსფორის ნაერთებთან, როგორიცაა ფოსფორიტები. ფოსფორიტები - ორგანული წარმოშობის ფოსფატები განსაკუთრებით მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ სოფლის მეურნეობაში. წყნარი ოკეანის კუნძულებზე, ჩილესა და პერუში, ისინი წარმოიქმნება ფრინველის ნარჩენების - გუანოს საფუძველზე, რომელიც მშრალ კლიმატში გროვდება სქელ ფენებში, ხშირად ას მეტრს აღემატება. ფოსფორიტების წარმოქმნა შეიძლება ასევე დაკავშირებული იყოს გეოლოგიურ კატასტროფებთან, მაგალითად, გამყინვარების ხანასთან, როდესაც ფართოდ იყო გავრცელებული ცხოველების სიკვდილი. მსგავსი პროცესები შესაძლებელია ოკეანეში საზღვაო ფაუნის მასობრივი სიკვდილით. ორგანული ნარჩენებიდან ფოსფორი ნაწილობრივ შეიწოვება მცენარეების მიერ, მაგრამ ძირითადად იხსნება ზღვის წყალში და გადადის მინერალურ ფორმებში. ზღვის წყალი შეიცავს ფოსფატებს საკმაოდ დიდი რაოდენობით - 100 - 200 მგ/მ3. გარკვეული ქიმიური ცვლილებებით, ფოსფატებს შეუძლიათ დალექონ და დაგროვდნენ ძირში. და როდესაც ზღვის ფსკერი ამაღლდება გარკვეულ გეოლოგიურ პერიოდებში, ფოსფორის საბადოები ხმელეთზე ჩნდება. ფოსფორიტები ყაზახეთში კარა-ტაუს მახლობლად მდებარე დიდი საყოფაცხოვრებო ფოსფორიტის საბადოდან შეიძლება მსგავსი გზით წარმოქმნილიყო. ფოსფორიტები ასევე გვხვდება მოსკოვის რეგიონში.

>> ქიმია: ფოსფორი და მისი ნაერთები

ატომების სტრუქტურა და თვისებები . პერიოდული ცხრილის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის აზოტის შემდეგ შემდეგი წარმომადგენელია არალითონის ელემენტი ფოსფორი R. ატომებს, აზოტის ატომებთან შედარებით, აქვთ უფრო დიდი რადიუსი, დაბალი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა და, შესაბამისად, უფრო გამოხატული შემცირების თვისებები. ფოსფორის ატომის -3 დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთები ნაკლებად გავრცელებულია, ვიდრე აზოტის (მხოლოდ ფოსფიდებში - ფოსფორის ნაერთები ლითონებთან, მაგალითად Ca3P2, Na3P). უფრო ხშირად ფოსფორი ნაერთებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +5. მაგრამ მისი ნაერთი წყალბადთან - ფოსფინი PH3 - იშვიათი შემთხვევაა, როდესაც სხვადასხვა ელემენტების ატომებს შორის კოვალენტური ბმა არაპოლარულია იმის გამო, რომ ფოსფორისა და წყალბადის ელექტროუარყოფითობას თითქმის იგივე მნიშვნელობები აქვს.

ფოსფორი მარტივი ნივთიერებაა. ქიმიური ელემენტი ფოსფორი ქმნის რამდენიმე ალოტროპულ მოდიფიკაციას. აქედან თქვენ უკვე იცით ორი მარტივი ნივთიერება: თეთრი ფოსფორი და წითელი ფოსფორი.

თეთრ ფოსფორს აქვს მოლეკულური კრისტალური ბადე, რომელიც შედგება P4 მოლეკულებისგან. წყალში უხსნადი, ნახშირბადის დისულფიდში ხსნადი. ჰაერში ადვილად იჟანგება და ფხვნილის სახითაც კი ანთებს.

თეთრი ფოსფორი ძალიან შხამიანია. მისი განსაკუთრებული თვისებაა სიბნელეში ანათების უნარი მისი დაჟანგვის გამო. იგი ინახება წყლის ქვეშ.

წითელი ფოსფორი არის მუქი ჟოლოსფერი ფხვნილი. ის არ იხსნება არც წყალში და არც ნახშირბადის დისულფიდში. ჰაერში ის ნელა იჟანგება და სპონტანურად არ აალდება. არ არის შხამიანი და არ ანათებს სიბნელეში.

როდესაც წითელი ფოსფორი ცხელდება ბამბის ტამპონით დახურულ სინჯარაში, ის გადაიქცევა თეთრ ფოსფორად (კონცენტრირებულ ორთქლებში) და თუ ტამპონი ამოღებულია, ჰაერში თეთრი ფოსფორი იფეთქებს (სურ. 35). ეს ექსპერიმენტი აჩვენებს თეთრი ფოსფორის ცეცხლგამძლეობას.

წითელი და თეთრი ფოსფორის ქიმიური თვისებები მსგავსია, მაგრამ თეთრი ფოსფორი ქიმიურად უფრო აქტიურია. ასე რომ, ორივე მათგანი, როგორც არამეტალებს შეეფერება, ურთიერთქმედებს ლითონებთან და წარმოქმნის ფოსფიდებს:

თეთრი ფოსფორი ჰაერში სპონტანურად იწვის, წითელი ფოსფორი კი აალდება. ორივე შემთხვევაში წარმოიქმნება ფოსფორის ოქსიდი, რომელიც გამოიყოფა სქელი თეთრი კვამლის სახით:

4P + 502 = 2P205

ბრინჯი. 35. ექსპერიმენტი, რომელიც ასახავს წითელი ფოსფორის თეთრზე გადასვლას

ფოსფორი უშუალოდ არ რეაგირებს წყალბადთან; ფოსფინი PH3 შეიძლება მიღებულ იქნას არაპირდაპირი გზით, მაგალითად, ფოსფიდებიდან:

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

ფოსფინი- ძალიან მომწამვლელი გაზი უსიამოვნო სუნით. ადვილად აალებადი ჰაერში. ფოსფინის ეს თვისება ხსნის ჭაობის გარეგნობას.

ფოსფორის ნაერთები . როდესაც ფოსფინი ან ფოსფორი იწვის, როგორც უკვე იცით, წარმოიქმნება ფოსფორის ოქსიდი P205 - თეთრი ჰიგიროსკოპიული ფხვნილი. ეს არის ტიპიური მჟავე ოქსიდი, რომელსაც აქვს მჟავე ოქსიდების ყველა თვისება.

ფოსფორის ოქსიდი შეესაბამება ფოსფორის მჟავას H3P04. ეს არის მყარი გამჭვირვალე კრისტალური ნივთიერება, წყალში ძალიან ხსნადი ნებისმიერი თანაფარდობით. როგორც ტრიბაზური მჟავა, H3P04 ქმნის მარილების სამ სერიას:

საშუალო მარილები ან ფოსფატები, მაგალითად Ca3(PO4)2, რომლებიც წყალში უხსნადია, გარდა ტუტე ლითონის ფოსფატებისა;

მჟავა მარილები - დიჰიდროგენის ფოსფატები, მაგალითად Ca(H2P04)2, რომელთა უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია;

მჟავა მარილები - ჰიდროფოსფატები, მაგალითად CaHPO4, რომლებიც ოდნავ ხსნადია წყალში (ნატრიუმის, კალიუმის და ამონიუმის ფოსფატების გარდა), ანუ ისინი იკავებენ შუალედურ პოზიციას ფოსფატებსა და ჰიდროფოსფატებს შორის ხსნადობაში.

ბუნებაში, ფოსფორი არ გვხვდება თავისუფალი სახით - მხოლოდ ნაერთების სახით. ყველაზე მნიშვნელოვანი ბუნებრივი ფოსფორის ნაერთებია მინერალები ფოსფორიტები და აპატიტები. მათი ძირითადი ნაწილია კალციუმის ფოსფატი Ca3(P04)2, საიდანაც ფოსფორი მიიღება ინდუსტრიულად.

ფოსფორის ბიოლოგიური მნიშვნელობა. ფოსფორი არის ადამიანის, ცხოველური და მცენარეული ორგანიზმების ქსოვილების მუდმივი კომპონენტი. ადამიანის ორგანიზმში ფოსფორის უმეტესი ნაწილი კალციუმს უკავშირდება. ჩონჩხის ასაშენებლად ბავშვს იმდენი ფოსფორი სჭირდება, რამდენიც კალციუმი. ძვლების გარდა, ფოსფორი გვხვდება ნერვულ და ტვინის ქსოვილებში, სისხლში და რძეში. მცენარეებში, ისევე როგორც ცხოველებში, ფოსფორი ცილების ნაწილია.

ფოსფორისგან, რომელიც შედის ადამიანის ორგანიზმში საკვებით, ძირითადად კვერცხით, ხორცით, რძით და პურით, აგებულია ATP - ადენოზინტრიფოსფორის მჟავა, რომელიც ემსახურება როგორც ენერგიის შემგროვებელს და მატარებელს, ასევე ნუკლეინის მჟავებს - დნმ და რნმ, რომლებიც გადასცემენ სხეულის მემკვიდრეობითი თვისებები. ATP ყველაზე ინტენსიურად მოიხმარება სხეულის აქტიურად მომუშავე ორგანოებში: ღვიძლში, კუნთებში, ტვინში. ტყუილად არ არის ცნობილი მინერალოგი, გეოქიმიის მეცნიერების ერთ-ერთი ფუძემდებელი, აკადემიკოსი ა.ე.ფერსმანი ფოსფორს „სიცოცხლისა და აზროვნების ელემენტს“ უწოდებს.

როგორც აღინიშნა, ფოსფორი ბუნებაში არსებობს ნიადაგში ნაპოვნი ნაერთების სახით (ან ბუნებრივ წყლებში გახსნილი). ფოსფორს ნიადაგიდან მცენარეები იღებენ, ცხოველები კი მცენარეული საკვებიდან იღებენ ფოსფორს. მცენარეული და ცხოველური ორგანიზმების სიკვდილის შემდეგ ფოსფორი უბრუნდება ნიადაგს. ასე ხდება ბუნებაში ფოსფორის ციკლი (სურ. 36).

ფოსფორის და მისი ნაერთების გამოყენება . წითელი ფოსფორი გამოიყენება ასანთის და ფოსფორმჟავას წარმოებისთვის, რომელიც, თავის მხრივ, გამოიყენება ფოსფატური სასუქების და პირუტყვის საკვები დანამატების დასამზადებლად. გარდა ამისა, ფოსფორი გამოიყენება პესტიციდების წარმოებისთვის (გაიხსენეთ დიქლორვოსის, ქლოროფოსის და ა.შ. ქილა).

ფოსფორის აღმოჩენა . ფოსფორი აღმოაჩინა გერმანელმა ალქიმიკოსმა გ.ბრანდმა 1669 წელს და მიიღო სახელი სიბნელეში ნათების უნარის გამო (ბერძნული ფოსფორი - მანათობელი).

1. ფოსფორის ალოტროპია: თეთრი ფოსფორი, წითელი ფოსფორი.

2. ფოსფორის თვისებები: ფოსფიდების წარმოქმნა, ფოსფინი, ფოსფორის ოქსიდი (V).

3. ფოსფორის მჟავა და მისი მარილების სამი სერია: ფოსფატები, წყალბადოფოსფატები და დიჰიდროფოსფატები.

4. ფოსფორის ბიოლოგიური მნიშვნელობა (კალციუმის ფოსფატი, ატფ, დნმ და რნმ).

5. ფოსფორისა და მისი ნაერთების გამოყენება.

დაწერეთ ნატრიუმის და ფოსფორმჟავას მარილების სამი სახეობის ფორმულები, დაასახელეთ და ჩამოწერეთ მათი დისოციაციის განტოლებები.

დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას შემდეგი გარდაქმნების შესასრულებლად:

P -> Mg3P2 -> PH3 -> P205 -> H3P04 -> Ca3(P04)2

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შენიშვნებიდამხმარე ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაციის აჩქარების მეთოდები ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ამოცანები და სავარჯიშოები თვითშემოწმების სემინარები, ტრენინგები, შემთხვევები, კვესტები საშინაო დავალების განხილვის კითხვები რიტორიკული კითხვები სტუდენტებისგან ილუსტრაციები აუდიო, ვიდეო კლიპები და მულტიმედიაფოტოები, ნახატები, გრაფიკა, ცხრილები, დიაგრამები, იუმორი, ანეგდოტები, ხუმრობები, კომიქსები, იგავი, გამონათქვამები, კროსვორდები, ციტატები დანამატები რეფერატებისტატიების ხრიკები ცნობისმოყვარე საწოლებისთვის სახელმძღვანელოების ძირითადი და ტერმინების დამატებითი ლექსიკონი სხვა სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესებასახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გასწორებასახელმძღვანელოში ფრაგმენტის განახლება, გაკვეთილზე ინოვაციის ელემენტები, მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის სრულყოფილი გაკვეთილებიწლის კალენდარული გეგმა, მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები, სადისკუსიო პროგრამები ინტეგრირებული გაკვეთილები

ფოსფორი და მისი ნაერთები

შესავალი

თავი I. ფოსფორი როგორც ელემენტი და როგორც მარტივი ნივთიერება

1.1. ფოსფორი ბუნებაში

1.2. ფიზიკური თვისებები

1.3. ქიმიური თვისებები

1.4. ქვითარი

1.5. განაცხადი

თავი II. ფოსფორის ნაერთები

2.1. ოქსიდები

2.2. მჟავები და მათი მარილები

2.3. ფოსფინი

თავი III. ფოსფორიანი სასუქები

დასკვნა

ბიბლიოგრაფია

შესავალი

ფოსფორი (ლათ. ფოსფორი) P მენდელეევის პერიოდული სისტემის V ჯგუფის ქიმიური ელემენტია, ატომური ნომერი 15, ატომური მასა 30,973762(4). განვიხილოთ ფოსფორის ატომის სტრუქტურა. ფოსფორის ატომის გარე ენერგეტიკული დონე შეიცავს ხუთ ელექტრონს. გრაფიკულად ასე გამოიყურება:

1ს 2 2ს 2 2გვ 6 3ს 2 3გვ 3 3დ 0

1699 წელს ჰამბურგელმა ალქიმიკოსმა ჰ.ბრენდმა, „ფილოსოფიური ქვის“ ძიებაში, რომელსაც, სავარაუდოდ, შეეძლო ძირითადი ლითონების ოქროდ გადაქცევა, შარდის ნახშირითა და ქვიშით აორთქლებისას, გამოყო თეთრი ცვილისებრი ნივთიერება, რომელსაც შეეძლო ბზინვარება.

სახელწოდება "ფოსფორი" მომდინარეობს ბერძნულიდან. "phos" - მსუბუქი და "phoros" - გადამზიდავი. რუსეთში ტერმინი "ფოსფორი" შემოიღო 1746 წელს მ.ვ. ლომონოსოვი.

ძირითადი ფოსფორის ნაერთები მოიცავს ოქსიდებს, მჟავებს და მათ მარილებს (ფოსფატები, დიჰიდროფოსფატები, წყალბადის ფოსფატები, ფოსფიდები, ფოსფიტები).

ბევრი ფოსფორის შემცველი ნივთიერება გვხვდება სასუქებში. ასეთ სასუქებს ფოსფორიან სასუქებს უწოდებენ.

თავი მე ფოსფორი, როგორც ელემენტი და როგორც მარტივი ნივთიერება

1.1 ფოსფორი ბუნებაში

ფოსფორი ერთ-ერთი საერთო ელემენტია. დედამიწის ქერქში მთლიანი შემცველობა დაახლოებით 0,08%-ია. მისი მარტივი დაჟანგვის გამო, ფოსფორი ბუნებაში გვხვდება მხოლოდ ნაერთების სახით. ფოსფორის ძირითადი მინერალებია ფოსფორიტები და აპატიტები, ამ უკანასკნელთაგან ყველაზე გავრცელებულია ფტორპატიტი 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2. ფოსფორიტები გავრცელებულია ურალის, ვოლგის რეგიონში, ციმბირში, ყაზახეთში, ესტონეთსა და ბელორუსიაში. აპატიტის უდიდესი საბადოები მდებარეობს კოლას ნახევარკუნძულზე.

ფოსფორი ცოცხალი ორგანიზმებისთვის აუცილებელი ელემენტია. ის გვხვდება ძვლებში, კუნთებში, ტვინის ქსოვილსა და ნერვებში. ატფ-ის მოლეკულები აგებულია ფოსფორისგან - ადენოზინტრიფოსფორის მჟავისგან (ATP არის ენერგიის შემგროვებელი და მატარებელი). ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს საშუალოდ დაახლოებით 4,5 კგ ფოსფორს, ძირითადად კალციუმთან ერთად.

ფოსფორი ასევე გვხვდება მცენარეებში.

ბუნებრივი ფოსფორი შედგება მხოლოდ ერთი სტაბილური იზოტოპისგან 31 R. დღეისათვის ცნობილია ფოსფორის ექვსი რადიოაქტიური იზოტოპი.

1.2 ფიზიკური თვისებები

ფოსფორს აქვს რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაცია - თეთრი, წითელი, შავი, ყავისფერი, იისფერი ფოსფორი და ა.შ. აქედან პირველი სამი ყველაზე შესწავლილია.

თეთრი ფოსფორი- უფერო, მოყვითალო შეფერილობის კრისტალური ნივთიერება, რომელიც ანათებს სიბნელეში. მისი სიმკვრივეა 1,83 გ/სმ3. წყალში უხსნადი, ნახშირბადის დისულფიდში ხსნადი. აქვს დამახასიათებელი ნივრის სუნი. დნობის წერტილი 44°C, ავტომატური აალების ტემპერატურა 40°C. თეთრი ფოსფორის დაჟანგვისგან დასაცავად, იგი ინახება სიბნელეში წყლის ქვეშ (სინათლეში გარდაიქმნება წითელ ფოსფორად). სიცივეში თეთრი ფოსფორი მყიფეა, 15°C-ზე მაღალ ტემპერატურაზე ის რბილი ხდება და შეიძლება დანით დაჭრათ.

თეთრი ფოსფორის მოლეკულებს აქვთ კრისტალური ბადე, რომლის კვანძებში არის P4 მოლეკულები, ტეტრაედრის ფორმის.

ფოსფორის თითოეული ატომი დაკავშირებულია სამი σ ბმით დანარჩენ სამ ატომთან.

თეთრი ფოსფორი შხამიანია და იწვევს ძნელად შეხორცებელ დამწვრობას.

წითელი ფოსფორი– მუქი წითელი ფერის ფხვნილი ნივთიერება, უსუნო, არ იხსნება წყალში და ნახშირბადის დისულფიდში და არ ანათებს. აალების ტემპერატურა 260°C, სიმკვრივე 2.3 გ/სმ 3. წითელი ფოსფორი არის რამდენიმე ალოტროპული მოდიფიკაციის ნარევი, რომლებიც განსხვავდება ფერით (ალისფერიდან იისფერამდე). წითელი ფოსფორის თვისებები დამოკიდებულია მისი წარმოების პირობებზე. არა შხამიანი.

შავი ფოსფორიის გრაფიტს ჰგავს, შეხებისას ცხიმიანია და აქვს ნახევარგამტარული თვისებები. სიმკვრივე 2,7 გ/სმ3.

წითელ და შავ ფოსფორს აქვს ატომური კრისტალური ბადე.

1.3 ქიმიური თვისებები

ფოსფორი არალითონია. ნაერთებში, ჩვეულებრივ, ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +5, ნაკლებად ხშირად - +3 და -3 (მხოლოდ ფოსფიდებში).

თეთრ ფოსფორთან რეაქცია უფრო ადვილია, ვიდრე წითელ ფოსფორთან.

I. ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან.

1. ურთიერთქმედება ჰალოგენებთან:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (ფოსფორის (III) ქლორიდი),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (ფოსფორის (V) ქლორიდი).

2. ურთიერთქმედება არალითონებთან:

2P + 3S = P 2 S 3 (ფოსფორის (III) სულფიდი.

3. ურთიერთქმედება ლითონებთან:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (კალციუმის ფოსფიდი).

4. ურთიერთქმედება ჟანგბადთან:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (ფოსფორის (V) ოქსიდი, ფოსფორის ანჰიდრიდი).

II. ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

1.4 ქვითარი

ფოსფორი მიიღება დაქუცმაცებული ფოსფორიტებიდან და აპატიტებიდან, ამ უკანასკნელებს ურევენ ნახშირს და ქვიშას და კალცინდებიან ღუმელებში 1500°C ტემპერატურაზე:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO3 + P4 + 10CO.

ფოსფორი გამოიყოფა ორთქლის სახით, რომელიც კონდენსირდება მიმღებში წყლის ქვეშ და წარმოქმნის თეთრ ფოსფორს.

ჰაერის დაშვების გარეშე 250-300°C-მდე გაცხელებისას თეთრი ფოსფორი წითლად იქცევა.

შავი ფოსფორი მიიღება თეთრი ფოსფორის ხანგრძლივი გაცხელებით ძალიან მაღალ წნევაზე (200°C და 1200 მპა).

1.5 განაცხადი

წითელი ფოსფორი გამოიყენება ასანთის წარმოებაში (იხ. სურათი). ეს არის ნარევის ნაწილი, რომელიც გამოიყენება ასანთის ყუთის გვერდით ზედაპირზე. ასანთის თავის ძირითადი კომპონენტია ბერტოლეტის მარილი KClO 3. ასანთის თავის ლუბრიკანტთან ხახუნის გამო, ჰაერში ფოსფორის ნაწილაკები იწვის. ფოსფორის დაჟანგვის რეაქციის შედეგად გამოიყოფა სითბო, რაც იწვევს ბერტოლეტის მარილის დაშლას.

KCl+.

მიღებული ჟანგბადი ხელს უწყობს ასანთის თავის აალებას.

ფოსფორი გამოიყენება მეტალურგიაში. იგი გამოიყენება დირიჟორების წარმოებისთვის და არის ზოგიერთი მეტალის მასალის კომპონენტი, როგორიცაა კალის ბრინჯაო.

ფოსფორი ასევე გამოიყენება ფოსფორმჟავას და პესტიციდების (დიქლორვოსი, ქლოროფოსი და სხვ.) წარმოებაში.

თეთრი ფოსფორი გამოიყენება კვამლის ეკრანების შესაქმნელად, რადგან მისი წვის შედეგად წარმოიქმნება თეთრი კვამლი.

თავი II . ფოსფორის ნაერთები

2.1 ოქსიდები

ფოსფორი ქმნის რამდენიმე ოქსიდს. მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანია ფოსფორის ოქსიდი (V) P 4 O 10 და ფოსფორის ოქსიდი (III) P 4 O 6. ხშირად მათი ფორმულები იწერება გამარტივებული ფორმით - P 2 O 5 და P 2 O 3. ამ ოქსიდების სტრუქტურა ინარჩუნებს ფოსფორის ატომების ტეტრაედრულ განლაგებას.

ფოსფორის ოქსიდი(III) P 4 O 6 არის ცვილისებრი კრისტალური მასა, რომელიც დნება 22,5 ° C ტემპერატურაზე და იქცევა უფერო სითხეში. შხამიანი.

ცივ წყალში გახსნისას წარმოიქმნება ფოსფორის მჟავა:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

ხოლო ტუტეებთან ურთიერთობისას – შესაბამისი მარილები (ფოსფიტები).

ძლიერი შემცირების აგენტი. ჟანგბადთან ურთიერთობისას ის იჟანგება P 4 O 10-მდე.

ფოსფორის (III) ოქსიდი მიიღება თეთრი ფოსფორის დაჟანგვით ჟანგბადის არარსებობის შემთხვევაში.

ფოსფორის ოქსიდი(V) P 4 O 10 - თეთრი კრისტალური ფხვნილი. სუბლიმაციის ტემპერატურა 36°C. მას აქვს რამდენიმე მოდიფიკაცია, რომელთაგან ერთს (ე.წ. არასტაბილურს) აქვს შემადგენლობა P 4 O 10. ამ მოდიფიკაციის კრისტალური ბადე შედგება P 4 O 10 მოლეკულებისგან, რომლებიც დაკავშირებულია ერთმანეთთან სუსტი ინტერმოლეკულური ძალებით, რომლებიც ადვილად იშლება გაცხელებისას. აქედან გამომდინარეობს ამ ჯიშის არასტაბილურობა. სხვა მოდიფიკაციები არის პოლიმერული. ისინი წარმოიქმნება PO 4 ტეტრაჰედრების გაუთავებელი ფენებით.

P 4 O 10 წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ფოსფორის მჟავა:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

როგორც მჟავე ოქსიდი, P 4 O 10 რეაგირებს ძირითად ოქსიდებთან და ჰიდროქსიდებთან.

იგი წარმოიქმნება ფოსფორის მაღალტემპერატურული დაჟანგვის დროს ჭარბ ჟანგბადში (მშრალი ჰაერი).

განსაკუთრებული ჰიგიროსკოპის გამო, ფოსფორის (V) ოქსიდი გამოიყენება ლაბორატორიულ და სამრეწველო ტექნოლოგიებში, როგორც საშრობი და გამწმენდი საშუალება. მისი საშრობი ეფექტით ის აჭარბებს ყველა სხვა ნივთიერებას. ქიმიურად შეკრული წყალი ამოღებულია უწყლო პერქლორინის მჟავიდან მისი ანჰიდრიდის წარმოქმნით:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

2.2 მჟავები და მათი მარილები

ა) ფოსფორის მჟავა H3PO3. უწყლო ფოსფორმჟავა H 3 PO 3 ქმნის კრისტალებს 1,65 გ/სმ 3 სიმკვრივით, დნება 74°C-ზე.

სტრუქტურული ფორმულა:

.

როდესაც უწყლო H 3 PO 3 თბება, ხდება დისპროპორციული რეაქცია (ავტოჟანგვა-თვითშეხორცება):

4H 3 PO 3 = PH 3 + 3H 3 PO 4.

ფოსფორმჟავას მარილები - ფოსფიტები. მაგალითად, K 3 PO 3 (კალიუმის ფოსფიტი) ან Mg 3 (PO 3) 2 (მაგნიუმის ფოსფიტი).

ფოსფორის მჟავა H 3 PO 3 მიიღება ფოსფორის (III) ოქსიდის წყალში გახსნით ან ფოსფორის (III) ქლორიდის PCl 3 ჰიდროლიზით:

РCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl.

ბ) Ფოსფორმჟავა (ორთოფოსფორის მჟავა) H 3 PO 4 .

უწყლო ფოსფორის მჟავა ჩნდება, როგორც მსუბუქი გამჭვირვალე კრისტალები, რომლებიც ჰაერში ვრცელდება ოთახის ტემპერატურაზე. დნობის წერტილი 42,35°C. ფოსფორის მჟავა წყალთან ერთად წარმოქმნის ნებისმიერი კონცენტრაციის ხსნარებს.

ფოსფორი (P)- თავისუფალ მდგომარეობაში მაღალი აქტივობის გამო, ბუნებაში არ გვხვდება.

ელექტრონული კონფიგურაცია 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3

ფოსფორი არის საშუალო აქტივობის არალითონი (რასაც ადრე მეტალოიდს ეძახდნენ). ფოსფორის ატომის გარე ორბიტა შეიცავს ხუთ ელექტრონს, რომელთაგან სამი დაუწყვილებელია. აქედან გამომდინარე, მას შეუძლია გამოავლინოს 3-, 3+ და 5+ ვალენტობა.

იმისთვის, რომ ფოსფორმა გამოავლინოს 5+ ვალენტობა, აუცილებელია ატომზე გარკვეული გავლენა, რაც ბოლო ორბიტის ორ დაწყვილებულ ელექტრონს დაუწყვილებად გადააქცევს.

ფოსფორს ხშირად უწოდებენ მრავალმხრივ ელემენტს. მართლაც, სხვადასხვა პირობებში ის განსხვავებულად იქცევა, ავლენს ან ჟანგვის ან შემცირების თვისებებს. ფოსფორის მრავალფეროვნება ასევე მოიცავს მის უნარს არსებობდეს რამდენიმე ალოტროპულ მოდიფიკაციაში.

გავრცელება ბუნებაში

ფოსფორი ბუნებაშია გავრცელებული და დედამიწის ქერქის 0,12%-ს შეადგენს. ის მცენარეული და ცხოველური წარმოშობის ცილების ნაწილია. ადამიანის ჩონჩხი შეიცავს დაახლოებით 1400 გ ფოსფორს, კუნთები - 130 გ, ტვინი და ნერვები - 12 გ. ფოსფორი მნიშვნელოვან წილს შეადგენს მცენარეთა ქიმიურ შემადგენლობაში და ამიტომ არის მნიშვნელოვანი სასუქი. სასუქების წარმოების ძირითადი ნედლეულია აპატიტი CaF 2 Ch3Ca 3 (PO 4) 2 და ფოსფორიტები, რომელთა საფუძველია კალციუმის ფოსფატი Ca 3 (PO 4) 2. ელემენტარული ფოსფორი მიიღება ელექტროთერმული შემცირებით 1400-1600°C-ზე ფოსფორიტებიდან და აპატიტებიდან SiO 2-ის თანდასწრებით. აპატიტი მოიპოვება რუსეთში, ბრაზილიაში, ფინეთსა და შვედეთში. ფოსფორის ძირითადი წყაროა ფოსფატის საბადო, რომელიც დიდი რაოდენობით მოიპოვება აშშ-ში, მაროკოში, ტუნისში, ალჟირში, ეგვიპტეში და ისრაელში. გუანო, ფოსფორის კიდევ ერთი წყარო, მოიპოვება ფილიპინებში, სეიშელის კუნძულებზე, კენიასა და ნამიბიაში.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ალოტროპული ცვლილებები

თეთრი ფოსფორი.შესაძლოა, No15 ელემენტის ყველაზე ცნობილი მოდიფიკაცია არის რბილი, ცვილისებრი, თეთრი ან ყვითელი ფოსფორი. სწორედ ბრენდმა აღმოაჩინა იგი და მისი თვისებების წყალობით ელემენტმა მიიღო სახელი: ბერძნულად "ფოსფორი" ნიშნავს მანათობელ, მანათობელ. თეთრი ფოსფორის მოლეკულა შედგება ოთხი ატომისგან, რომლებიც განლაგებულია ტეტრაედრის სახით. სიმკვრივე 1,83, დნობის წერტილი 44,1°C, დუღილის წერტილი 280°C, თეთრი ფოსფორი შხამიანია, უკიდურესად რეაქტიული და ადვილად იჟანგება. ხსნადი ნახშირბადის დისულფიდში, თხევად ამიაკში და SO 2, ბენზოლში, ეთერში, აქროლად. აქვს მძაფრი ნივრის სუნი. თითქმის არ იხსნება წყალში. ანათებს სიბნელეში.

წითელი ფოსფორი.როდესაც თბება ჰაერზე წვდომის გარეშე 250°C-ზე ზემოთ, თეთრი ფოსფორი წითლად იქცევა. ეს უკვე პოლიმერია, მაგრამ არა ძალიან მოწესრიგებული სტრუქტურა. წითელი ფოსფორის რეაქტიულობა მნიშვნელოვნად ნაკლებია, ვიდრე თეთრი ფოსფორის. ის არ ანათებს სიბნელეში და არ იხსნება ნახშირბადის დისულფიდში. (ყოველთვის შეიცავს მცირე რაოდენობით თეთრ ფოსფორს, რის შედეგადაც ის შეიძლება იყოს შხამიანი.). მისი სიმკვრივე გაცილებით დიდია, სტრუქტურა წვრილკრისტალურია. უსუნო, წითელი-ყავისფერი ფერი. ატომური კრისტალური ბადე ძალიან რთულია, ჩვეულებრივ ამორფულია. წყალში და ორგანულ გამხსნელებში უხსნადი. სტაბილური. ფიზიკური თვისებები დამოკიდებულია მომზადების მეთოდზე.

შავი ფოსფორი- პოლიმერული ნივთიერება მეტალის ბზინვარებით, გრაფიტის მსგავსი, უსუნო, ცხიმიანი შეხებით. წყალში და ორგანულ გამხსნელებში უხსნადი. ატომური კრისტალური გისოსი, ნახევარგამტარი. t°დუღილი= 453°С (სუბლიმაცია), t°დნობა= 1000°C (p=1,8 * 10 9 Pa), სტაბილური.

ნაკლებად ცნობილია ფოსფორის სხვა, კიდევ უფრო მაღალმოლეკულური მოდიფიკაციები - იისფერი და ყავისფერი, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდებიან მოლეკულური წონით და მაკრომოლეკულების რიგითობის ხარისხით. ეს მოდიფიკაციები ლაბორატორიული ეგზოტიკაა და თეთრი და წითელი ფოსფორისგან განსხვავებით, პრაქტიკული გამოყენება ჯერ არ მიუღია.